在25 ℃时,pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液,两溶液中水的电离度大小的比较正确的是( )

在25 ℃时,pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液,两溶液中水的电离度大小的比较正确的是( )
A.相等
B.后者比前者大11倍
C.后者是前者的10^8倍
D.前者是后者的10^8倍
和东立 1年前 已收到3个回答 举报

asfwe 幼苗

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答案是C
强酸 强碱 都抑制水的电离
盐都是促进水的电离的
等你做熟练了 PH=11 无非就两个数 一个10^-3 一个10^-11
再根据定性分析 就可以得出NaOH是10^-11 NaCN是10^-3

1年前

6

xg20029 幼苗

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C
NaOH溶液中电离出的OH-离子会抑制水的电离..相反NaCN中的CN-离子是弱离子会发生水解促进水的电离.前者水电离出的OH-离子浓度是10-11等于水电离出的H+离子浓度,后者OH-离子浓度是10-3全是水电离的。这样说你懂了吗??

1年前

2

jiejiejie122 幼苗

共回答了22个问题 举报

选C

1年前

0
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