有镁、铝、铁、铜四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生氢气为1g，此混合物可能组合的方式最多有（　　

解题思路：先分别根据化学反应方程式计算，Mg、Al、Fe、Cu四种金属单独与稀硫酸反应生成1克氢气需要金属的质量，再判断26g两两混合后的混合物与稀硫酸反应生成1克氢气的可能组合．

铜在金属活动性顺序中位于氢后，铜与稀硫酸不能反应，故与稀硫酸混合后不生成氢气；根据金属与稀硫酸反应的方程式的通式，可得关系式：
氢气的质量=[金属化合价的绝对值/金属的相对原子质量]×金属的质量，故生成1克氢气分别需要镁、铝、铁的质量为12克、9克、28克．
又知混合物与稀硫酸反应生成1克氢气需要金属总质量为26g；
则一种金属与稀硫酸反应生成1克氢气需要金属质量大于26g，一种金属与稀硫酸反应生成1克氢气需要金属质量小于26g；
则可能是Mg、Fe的混合物，Al、Cu的混合物，Al、Fe的混合物，Mg、Cu的混合物；
故有4种组合方式；
故选C．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题主要考查金属活动性顺序和化学方程式的计算，熟记金属的活动性顺序，掌握有关化学方程式计算的原理和方法，问题就会迎刃而解．

产生2克H2需要金属的质量为26＊2＝52克
需要一种金属与酸反应生成2克H2时的质量大于52克，一种小于52克，此混合物可能组合的方式最多有铁和镁、铁和铝、镁和铜、铝和铜4种 。
铜相当于无穷大。