高二化学计算题,求详细过程和答案,谢谢了

14g【0.25mol】铁粉全部溶于某稀HNO3溶液反应中恰好完全反应,放出NO气体4.48L【0.2mol】（标准状态）后,得到1L溶液,求：
（1）所得溶液中,金属离子的物质的量浓度：
由题设可知：0.2mol NO得到电子数=0.2x3=0.6mol；0.25molFe完全氧化为Fe2+失去0.5mol电子,所以有0.1molFe2+被氧化为Fe3+；
c（Fe2+）=0.15mol/L 、c（Fe3+）=0.1mol/L .
（2）原稀HNO3溶液的物质的量浓度（体积变化忽略不计）
参加反应的HNO3的物质的量=0.2+0.15x2+0.1x3=0.8mol
c（HNO3）=0.8mol/L

1.完全反应铁变成Fe2+,Fe 0.25mol c:0.25/1=0.25mol/L
2.Fe+4HNO3=NO↑+Fe(NO3)3从这个方程式可知一摩尔NO对应四摩尔硝酸所以硝酸物质的量是0.8mol。所以C:0.8/1=0.8mol/L(好像和铁和三价铁的反应没什么关系啊)