温度/K | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
K1 |
K2 |
K1 |
K2 |
时间/min | CO2 | H2 | CO | H2O |
0 | 0.2000 | 0.3000 | 0 | 0 |
2 | 0.1740 | 0.2740 | 0.0260 | 0.0260 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | |
5 | 0.0727 | 0.1727 | 0.1273 | 0.1273 |
6 | 0.0350 | 0.1350 | 0.1650 |
雷诺儿 幼苗
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(1)①Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1=
c(CO)
c(CO2);
化学反应②Fe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2=
c(H2)
c(H2O);
反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)的平衡常数K=
c(CO)c(H2O)
c(CO2)c(H2)=
K1
K2,
故答案为:
K1
K2;
(2)当温度为973K时K=[1.47/2.38]=0.62,当温度为1173K时K=[2.15/1.67]=1.29,随温度升高,平衡常数增大,说明升温,平衡正向进行,正反应为吸热反应,
故答案为:0.62;吸热;
(3)①前2min,用CO表示的该化学反应的速率=[0.026mol/L/2min]=0.0130mol/L•min,故答案为:0.0130mol/(L•min);
②在3min~4min之间,浓度不变,说明反应达到平衡状态,故答案为:平衡;
③第5-6min,反应物浓度减小,生成物一氧化碳难度增大,说明平衡正向进行,反应是吸热反应,平衡移动的可能原因是升高温度,或减少水蒸气的浓度,
故答案为:升高温度或减小H2O的浓度.
点评:
本题考点: 化学平衡常数的含义;吸热反应和放热反应;化学平衡的影响因素;化学反应速率和化学计量数的关系.
考点点评: 本题考查化学反应速率、化学平衡影响因素分析判断和计算应用,掌握平衡移动原理和平衡基础是关键,题目难度中等.
1年前
你能帮帮他们吗