已知反应FeO+CO=Fe+CO2的Kc=0.5,若起始浓度c(CO)=0.05mol/L,c(CO2)=0.01mol
已知反应FeO+CO=Fe+CO2的Kc=0.5,若起始浓度c(CO)=0.05mol/L,c(CO2)=0.01mol/L,请回答
1.判断化学反应进行的方向并计算反应物,生成物的反应浓度
2.CO的转化率是多少
3.增加FeO的量,对平衡有无影响
1.判断化学反应进行的方向并计算反应物,生成物的反应浓度
2.CO的转化率是多少
3.增加FeO的量,对平衡有无影响
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quilter0823 幼苗
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（1）设CO的反应浓度为x。
FeO + CO = Fe + CO2
1 1
起始： 0.05mol/L 0.01mol/L
平衡： (0.05-x)mol/L (0.01+x)mol/L
根据Kc的定义可知，平衡时Kc=C(CO2)/C(CO)...
FeO + CO = Fe + CO2
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起始： 0.05mol/L 0.01mol/L
平衡： (0.05-x)mol/L (0.01+x)mol/L
根据Kc的定义可知，平衡时Kc=C(CO2)/C(CO)...
1年前
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darkangel2 幼苗
共回答了271个问题 举报
解答如下：
1．首先，应该知道FeO、Fe都是固体。
Q＝0.01÷0.05＝0.2
K＝0.5
Q＜K，故反应向正方向反应进行。
设反应的CO为xmol/L
FeO＋CO＝Fe＋CO2
起始 0.05 0.01
转化 x x
平衡 0.05－x ...
1．首先，应该知道FeO、Fe都是固体。
Q＝0.01÷0.05＝0.2
K＝0.5
Q＜K，故反应向正方向反应进行。
设反应的CO为xmol/L
FeO＋CO＝Fe＋CO2
起始 0.05 0.01
转化 x x
平衡 0.05－x ...
1年前
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