已知反应：Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）△H=a kJ•mol-1，测得在不同温度下，该反应的平衡常

（1）反应Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g）的平衡常数K=
c(CO)
c(CO2)，由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，
升高温度平衡向吸热反应进行，故a＞0，
令平衡时参加反应的二氧化碳的物质的量为xmol，则：
Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g）
开始（mol）：4 0
变化（mol）：x x
平衡（mol）：4-x x
所以K=[x/4−x]=1，解得x=2，
故二氧化碳的转化率为：[2/4]×100%=50%，
故CO表示的平均速率v（CO）=[2mol/2L/5min]=0.2mol/（L•min）
故答案为：K=
c(CO)
c(CO2)；大于；50%；0.2mol/（L•min）；
（2）A．缩小反应器容积，压强增大，化学平衡不移动，故A错误；
B．通入适量CO₂，增大CO₂的浓度，化学平衡向右移动，故B正确；
C．增加Fe的物质的量，不会引起化学平衡的移动，故C错误
D．升高温度到900℃，化学平衡正向移动，故D正确；
E．使用合适的催化剂，不会引起化学平衡的移动，故E错误．
故选BD；
（3）A．升高温度平衡向吸热方向移动，即向正方向移动，故A正确；
B．升高温度平衡向吸热方向移动，即向正方向移动，混合物中CO的含量升高，故B错误；
C．由图知，T1曲线速率快，则T1＞T2，据平衡移动，对应的CO的含量也升高，故C错误；
故答案为：A．

点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查学生化学反应中的反应热和焓变间的关系以及化学反应速率和化学平衡移动方面的知识，属于综合知识的考查，难度大．