已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）+H2O（g

（1）由表中数据可知，温度升高，①的平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，
故答案为：吸热；
（2）依据反应CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g），根据平衡常数的概念，该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K=
[CO][H2O]
[H2][CO2]，故答案为：
[CO][H2O]
[H2][CO2]；
（3）已知：①Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g）；
②Fe（s）+H₂O（g）⇌FeO（s）+H₂（g）；
利用盖斯定律将①-②可得：③H₂（g）+CO₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）；
则K₃=
c(CO)c(H2O)
c(H2)c(CO2)=

c(CO)
c(CO2)

c(H2)
c(H2O)=
K1
K2；
依据图表平衡常数数据分析，温度升高
K1
K2增大，说明平衡正向进行，反应是吸热反应；
③H₂（g）+CO₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）反应是吸热反应，反应前后气体体积不变，要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，则
A．缩小反应容器容积实质增大压强，反应前后气体体积不变，平衡不动； 故A不符合；
B．扩大反应容器容积，压强减小，反应前后气体体积不变，平衡不动；故B不符合；
C．反应是吸热反应，降低温度，平衡向放热反应方向进行，平衡逆向进行，故C不符合；
D．反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向进行，平衡正向进行，故D符合；
E．使用合适的催化剂，催化剂只改变反应速率，不改变平衡，故E不符合；
F．设法减少CO的浓度，减少生成物浓度平衡正向进行，故F符合；
故答案为：
K1
K2；吸热；DF．

点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查化学平衡影响因素的分析判断，平衡常数的计算应用，数据处理的能力，题目难度中等．