请求支援.将6克的铁粉加入200毫升Fe2(SO4)3种 CuSO4混合溶液,充分反应得到 200mL 0.5mol/L

解析：解法一
因为上述反应后有固体物质出现,所以应该是加入的铁粉过量.发生反应为：
Fe＋Cu2+ ＝Fe2+ ＋Cu
Fe＋2Fe3+ ＝3Fe2+
设原溶液中Cu2＋为x mol Fe3+ 为y mol则：
6.0－56（y/2＋x）＋64x＝5.2g （质量守恒）①
x＋3y/2＝0.200×0.50mol （铁守恒） ②
联立①、②可得：x＝0.04 mol ,y＝0.04 mol
所以反应后生成铜质量为0.04×64g＝2.56g
加入铁粉前Fe (SO ) 物质的量浓度为：0.04÷2÷0.200mol/L＝0.1mol/L
解法二：
溶液中含有Fe2+：0.5mol/L×0.2L=0.1mol
设Fe2(SO4)3反应消耗铁的物质的量为x,与CuSO4反应消耗铁的物质的量为y
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol
xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol
可得：3x+y=0.1mol 6g-56x+8y=5.2g
解得x=0.02mol y=0.04mol
故得：生成铜质量为0.04mol×64g/mol=2.56g
原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为 0.02mol / 0.2L=0.1mol/L

Cu是 2.56 g
Fe2(SO4)3 浓度为0.02/0.2=0.1mol/L
CuSO4+Fe-=FeSO4+Cu （1）
Fe+Fe2(SO4)3-=3FeSO4 （2）
最后又固体剩余的话 溶液中没有CuSO4 没有Fe2(SO4)3
设生成Cu x mol 则（1）式中质量增加（64-56)x g 生成FeSO4...