过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2,转移电子数目为 0.2 nA

过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2,转移电子数目为 0.2 nA
这句话是错的,请问答案是多少
真能混 1年前 已收到2个回答 举报
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释向延武 幼苗

共回答了20个问题采纳率：95% 举报

1、2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2；标况下,1.12L氧气即是0.05molO2.
过氧化氢既是氧化剂又是还原剂,每生成1摩尔氧气,需要转移2个电子；生成0.05摩尔氧气,需要转移0.1mol电子,即转移电子数为0.1NA
2、N2(g)+3H2(g) =(催化剂,加热,加压 )2NH3(g)；该反应为可逆反应,不可能完全反应.而28gN2和6gH2完全反应才能生成2molNH3,即NH3的分子数为2NA.
3、惰性电极电解稀硫酸时,实质是电解水,水减少,硫酸的浓度会发生变化,故溶液PH会降低.
4、常温下,测得醋酸钠溶液的pH＞7,说明醋酸钠为强碱弱酸盐,水解呈碱性,可证明醋酸为弱酸.

1年前 追问

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真能混 举报

为什么检验溶液中是否含有CO3^2-，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水这句是错的？还有请问NH4Cl的物料守恒应该怎么写？谢谢

举报 释向延武

1、溶液中是否含有CO3^2-，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水不正确，是因为HCO3-也会出现这种情况，即不能排除HCO3-的干扰。
2、NH4Cl电荷守恒：c(NH4+) + c(H+) = c(OH-) + c(Cl-)
物料守恒：c(NH4+) + c(NH3.H2O) = c(Cl-)
质子守恒：c(H+) = c(NH3.H2O) + c(OH-)

真能混 举报

4中为什么水解呈碱性，可证明醋酸为弱酸？物料守恒：c(NH4+) + c(NH3.H2O) = c(Cl-)为什么 c(NH3.H2O)不是在含有c(Cl-)的一边？万分感谢过几天就要高考了

举报 释向延武

4、pH＞7，说明醋酸钠为强碱弱酸盐，即是说它是由强碱NaOH和弱酸CH3COOH中和得到的。
2、物料守恒就是指初始加入的物质中，某些元素的物质的量是按照一定的比例存在的，因而不管怎么变化，这些元素的比例不会改变，如NH4Cl溶液中，初始加入N、Cl元素的物质的量相同，而N元素在最终的体系中以NH3·H2O、NH4+两种形式存在，因而有c（Cl-）=c（NH3·H2O）+c（NH4+）

真能混 举报

为什么PH＞7一定是强碱弱酸，不能是强酸强碱吗？

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强酸强碱盐的话，PH=7

2006100814 幼苗

共回答了167个问题 举报

0.05*2=0.1在高温高压催化剂的条件下，28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA。为什么错，麻烦解答一下可逆反应，进行不完全为什么用惰性电极电解稀硫酸时，实质是电解水，溶液PH不变是错的？还有在常温下，用PH计测得0.5mol/L醋酸钠溶液的PH＞7证明醋酸是一种弱酸是正确的？水减少 浓度增加了
醋酸根能水解，说明醋酸是弱酸，有弱才水解...

1年前

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