h2so4过量,某学生欲测定中和热,在保温、隔热的条件下,向盛有20 mL 2.08 mol•L－1 NaOH溶液的试管

h2so4过量,
某学生欲测定中和热,在保温、隔热的条件下,向盛有20 mL 2.08 mol•L－1 NaOH溶液的试管中分五次加入5 mL未知浓度的H2SO4(边加边振荡,每次加1 mL,不考虑H2SO4溶于水的放热效应)后测得溶液的温度分别为1.4 ℃、2.5 ℃、4.2 ℃、5.2 ℃、5.18 ℃,则该硫酸的浓度是 ( )
A． 20.8 mol•L－1 B．6.9 mol•L－1 C．5.2 mol•L－1 D．4.16 mol•L－1
10.C 从题中所给的实验过程和数据来看,在逐次加入至4 mol H2SO4时,溶液温度升高,由1.4 ℃逐渐上升到5.2 ℃,当加入第5 mL时,温度却下降到5.18 ℃,这说明与NaOH恰好中和时用去H2SO4的体积为4 mL,当H2SO4过量时,因不再中和碱而使溶液温度下降,显然5.18 ℃是一个实验“误差”数据,故c(H2SO4) = 1/2×(0.02 L×2.08 mol•L－1 )/0.004 L＝5.2 mol•L－1.
解析中说：当H2SO4过量时,因不再中和碱而使溶液温度下降.
为什么H2SO4过量时温度下降?