（2008•揭阳一模）运用中和热的测定方法，在绝对保温、隔热的条件下，向20mL2.08mol/L的NaOH溶液中逐滴加

（2008•揭阳一模）运用中和热的测定方法，在绝对保温、隔热的条件下，向20mL2.08mol/L的NaOH溶液中逐滴加入未知浓度的H₂SO₄（边加边充分搅拌）后，测得溶液的温度与滴加H₂SO₄溶液体积关系如图所示，则该H₂SO₄溶液的物质的量浓度约是（　　）
A．2.08mol/L
B．1.04mol/L
C．4.16mol/L
D．0.52mol/L

荒原夜寒 1年前已收到1个回答举报

Lilacinwind 幼苗

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解题思路：当氢氧化钠与硫酸恰好反应时，放出的热量最多，溶液的温度达到最高，据此可以判断氢氧化钠消耗的硫酸溶液的体积，再根据反应方程式计算出40mL硫酸溶液中含有的溶质硫酸的物质的量，最后根据c=[n/V]计算出硫酸的物质的量浓度．

发生的反应为2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，中和反应为放热反应，故反应过程中温度不断升高，而当V（H₂SO₄）=40mL时，温度开始降低，说明此时反应已经完全，所以n（H₂SO₄）=[1/2]n（NaOH）=[0.020L×2.08mol/L/2]=0.0208mol，所以，硫酸的浓度为c（H₂SO₄）=[0.0208mol/0.040L]=0.52mol/L，
故选D．

点评：
本题考点：中和热的测定．

考点点评：本题考查了物质的量浓度的简单计算、中和热图象分析，题目难度中等，解题关键是合理分析图象中温度变化的原因及意义，据此判断出氢氧化钠与硫酸恰好反应时关系，试题培养了学生的分析、理解能力．

1年前

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