wertqwer 幼苗
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(1)I.从图中可以看出第一、二、三电离能较小,第四电离能出现能级突跃,说明该元素位于IIIA族
II.第IVA族的氢化物沸点相对较低,且没有拐点,可推断曲线c为第IVA族的氢化物沸点曲线;
A点温度为100℃,说明为水,说明曲线为第ⅥA族元素的沸点曲线,氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水,故可选曲线b; A点所示的氢化物是水,由于在水分子间存在氢键其沸点高,氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水.
故答案为:I.IIIAII.IVA;b; a点所示的氢化物是水,其沸点高是由于在水分子间存在氢键,所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水.
(2)I.Ti位于元素周期表的第四周期第ⅣB族,价电子层为3d24S2
II.①在每个晶胞中均有一个Ba原子,四个Ti原子被四个晶胞共用,每个晶胞中有一个Ti,12个O原子每个原子均被被四个晶胞共用,每个晶胞中含有3个O原子,故化学式为BaTiO3 ,从上图中晶胞可以看出每个Ti周围有3个O,在晶体中还有3个O关于Ti对称,故晶体中每个Ti周围有6个O
②氯离子可以与银离子反应生成氯化银白色沉淀,通过沉淀的质量可以推断出氯离子的含量,原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的[2/3],两种晶体的组成皆为TiCl3•6H2O,说明紫色晶体中有三个自由移动的氯离子,而绿色晶体中只有2个自由移动的离子,即有一个氯原子形成了配合物,因为钛为6配位,即配合物中须有五个水,即化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O,而紫色晶体的化学式为[Ti(H2O)6]Cl3
故答案为:I.3d24S2II.①BaTiO36②[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O.
点评:
本题考点: 元素周期律的作用;元素电离能、电负性的含义及应用;晶胞的计算;分子间作用力对物质的状态等方面的影响;氢键的存在对物质性质的影响.
考点点评: 本题考查了根据电离能的突跃可以看出元素的位置,位于哪个族;非金属元素各个族的氢化物的沸点变化反推元素在哪一族;知道元素的原子序数推断元素的位置及价层电子排布;根据晶胞推断分子式;配合物的外层氯原子是可以形成氯离子的,根据配位数的个数,可以推断出配合物的结构.
1年前
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(2008•韶关一模)Ⅰ.图表法、图象法是常用的科学研究方法.
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你能帮帮他们吗
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