帮忙解决一个高二的化学题已知25℃时0.1 mol•L-1醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体,待
帮忙解决一个高二的化学题
已知25℃时0.1 mol•L-1醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH增大.对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了〔OH－〕,因而使溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使〔H＋〕减小,因此溶液的pH值增大.你认为上述两种解释中 （“甲”或“乙”）正确.
（1）为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验：向0.1 mol•L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的 （填写编号）,然后测定溶液的pH.
A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4 C．气体NH3 D．固体NaHCO3
（2）若 （填“甲”或“乙”）的解释正确,溶液的pH应 （填“增大”、“减小”或“不变”）.
（已知25℃时,0.1mol•L-1氨水的电离度为1.3%,0.1mol•L-1醋酸的电离度为1.3%）
主要问题是为什么要选择CH3COONH4,不明白,麻烦详细解释 ,谢谢
已知25℃时0.1 mol•L-1醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH增大.对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了〔OH－〕,因而使溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使〔H＋〕减小,因此溶液的pH值增大.你认为上述两种解释中 （“甲”或“乙”）正确.
（1）为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验：向0.1 mol•L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的 （填写编号）,然后测定溶液的pH.
A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4 C．气体NH3 D．固体NaHCO3
（2）若 （填“甲”或“乙”）的解释正确,溶液的pH应 （填“增大”、“减小”或“不变”）.
（已知25℃时,0.1mol•L-1氨水的电离度为1.3%,0.1mol•L-1醋酸的电离度为1.3%）
主要问题是为什么要选择CH3COONH4,不明白,麻烦详细解释 ,谢谢
赞 asdfasdf444 幼苗
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因为“0.1mol•L-1氨水的电离度为1.3%,0.1mol•L-1醋酸的电离度为1.3%”,所以CH3COONH4溶液应该为中性,这就不会因为"CH3COO-水解呈碱性”而影响判断.加入CH3COONH4后溶液的pH升高就不是CH3COO-的水解造成,而是“大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使〔H＋〕减小,”
1年前
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nana890508 幼苗
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CH3COONH4你看电离度就知道它自己溶于水中是中性的pH=7
按甲的解释加中性盐不会影响pH，所以不便
按乙的解释加醋酸根抑制了醋酸的电离，所以增大
按甲的解释加中性盐不会影响pH，所以不便
按乙的解释加醋酸根抑制了醋酸的电离，所以增大
1年前
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帮忙解决下这个高数题已知b>a>e 求证 a的b次方>b的a次方
1年前2个回答
你能帮帮他们吗