有一混合溶液是由稀硝酸、碳酸钾溶液、稀硫酸、氯化铜中的两种简单混合而成（两种溶液不反应），向该混合溶液中滴加Ba（OH）

解题思路：（1）由产生沉淀量与加的Ba（OH）₂体积关系图，在滴加的Ba（OH）₂溶液达a体积时，才开始出现沉淀，此现象说明原混合溶液中含有能与Ba（OH）₂反应但却不生成沉淀的物质；HNO₃、H₂SO₄、CuCl₂不能与K₂CO₃在溶液中共存，因此，混合溶液中如含K₂CO₃则不可能含有HNO₃、H₂SO₄、CuCl₂；根据所提供四种物质的性质及变化规律，据此对混合溶液进行分析，判断混合溶液的组成．
（2）根据判断出的混合物的成分，明确加入氢氧化钡后发生反应的顺序，然后写出化学方程式．

（1）由产生沉淀量与加的Ba（OH）₂体积关系图，开始滴加Ba（OH）₂溶液时，不出现沉淀，则混合溶液中含有与之反应但不形成沉淀；在HNO₃、K₂CO₃、H₂SO₄、CuCl₂四种物质中，只有HNO₃符合上述分析的要求，因此可确定混合溶液中含有HNO₃；
又由于HNO₃、H₂SO₄、CuCl₂不能与K₂CO₃在溶液中共存，所以，混合溶液中不能含K₂CO₃；
H₂SO₄与Ba（OH）₂反应生成的硫酸钡不溶水和酸，因此，若混合溶液中含H₂SO₄则在滴入Ba（OH）₂的同时就会出现沉淀，与图不相符，混合溶液中不含H₂SO₄；
最后，根据题中限制条件“两种混合而成”，可确定混合溶液中含有HNO₃和CuCl₂；
（2）溶液中首先发生的反应是硝酸和氢氧化钡反应，硝酸反应完以后，氢氧化钡再和氯化铜反应生成沉淀，故a→b段生成沉淀的化学方程式 Ba（OH）₂+CuCl₂=BaCl₂+Cu（OH）₂↓
故答案为：
（1）HNO₃；CuCl₂
（2）Ba（OH）₂+CuCl₂=BaCl₂+Cu（OH）₂↓

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 反应过程图象化是此类问题的共同点，在解决时，需要利用反应的图象分析，挖掘出变化的实质，才能展开对问题进行分析、判断．