有一混合溶液是由盐酸、碳酸钠、硫酸、氯化铜四种物质
有一混合溶液是由盐酸、碳酸钠、硫酸、氯化铜四种物质
中的两种混合而成.向该混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2 溶液,
图像大致如此:刚开始加入Ba(OH)2时,没有沉淀生成,加入一段时间后,沉淀质量不断增加,之后保持不变.问题是问改混合溶液是什么
1、盐酸 硫酸
2、盐酸 氯化铜
选的是第二种,我的疑问是当加入Ba(OH)2时,根据图像是不应该产生沉淀的,但怎样判断加入的Ba(OH)2是先与盐酸反应,还是与氯化铜反应,如果首先与氯化铜反应的话,不就是一开始就有沉淀了吗?这样的题型一开始应该怎么分析?