（2014•江西模拟）常温下，用0.10mol•L-1 KOH溶液滴定10.00ml 0.10mol•L-1 H2C2O

A.0.10mol•L^-1 H₂C₂O₄（二元弱酸）不能完全电离，点①pH≠1，则
c(H+)
c(OH−)≠10¹²，故A错误；
B．点②为混合溶液，由电荷守恒可知，c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（OH^-），故B错误；
C．点③溶液显酸性，等体积等浓度反应生成KHC₂O₄，电离大于其水解，则c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故C错误；
D．由物料守恒可知，c（K⁺）+c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.10mol•L^-1，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查酸碱混合溶液的定性判断及离子浓度的关系，注意草酸为弱酸，明确电荷守恒、物料守恒即可解答，题目难度中等．