常温下,某学生用0.10mol/L的HCL的溶液滴定25.00ml0.10mol/L NAOH溶液,若滴定终点的判定有误
常温下,某学生用0.10mol/L的HCL的溶液滴定25.00ml0.10mol/L NAOH溶液,若滴定终点的判定有误差,1.少滴了一滴HCL溶液；2多滴了一滴HCL溶液（1滴为0.05ml）,则1和2两种情况下所得溶液的PH之差是答案是6咋算的?我的分不知咋没了,但好心人一生平安
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恰好中和时需要25mL盐酸,总体积为50mL.
1. 少滴1滴HCl,过量的n(OH-) = 0.05x10^-3 L x 0.1mol/L = 5 x10^-6 mol
则c(OH-) = 5 x10^-6 mol ÷50mL 【注：50mL - 0.05mL 约为 50mL】
= 1x10^-4 mol/L
故pH= 10
2. 多滴1滴HCl,过量的n(H+) = 0.05x10^-3 L x 0.1mol/L = 5 x10^-6 mol
则c(H+) = 5 x10^-6 mol ÷50mL 【注：50mL + 0.05mL 约为 50mL】
= 1x10^-4 mol/L
故pH= 4
-------两种情况pH确实相差6.
1. 少滴1滴HCl,过量的n(OH-) = 0.05x10^-3 L x 0.1mol/L = 5 x10^-6 mol
则c(OH-) = 5 x10^-6 mol ÷50mL 【注：50mL - 0.05mL 约为 50mL】
= 1x10^-4 mol/L
故pH= 10
2. 多滴1滴HCl,过量的n(H+) = 0.05x10^-3 L x 0.1mol/L = 5 x10^-6 mol
则c(H+) = 5 x10^-6 mol ÷50mL 【注：50mL + 0.05mL 约为 50mL】
= 1x10^-4 mol/L
故pH= 4
-------两种情况pH确实相差6.
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