常温下，将20mL 0.1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20mL 0.1mol/L Na2C2O4溶液中．已知NaHC

A．c（Na⁺）=2c（Cl^-），酸式盐NaHC₂O₄的溶液呈酸性，说明HC₂O₄^-电离程度大于HC₂O₄^-水解程度，所以c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄），即c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（Cl^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄），故A正确；
B．由电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（Cl^-）①，而c（Na⁺）=2c（Cl^-）②，由①-[1/2×②得
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2]c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（OH^-），故B正确；
C．根据物料守恒可知：n（HCl）=n（Na₂C₂O₄），即：c（Cl^-）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）故C错误；
D．加水稀释时，显性离子氢离子的浓度减小，但溶液中隐性离子c（OH^-）增大，其它各离子浓度均减小，故D正确．
故选C．