现有K2SO4和H2SO4的混合液100mL，其中K2SO4的物质的量浓度为0.5mol/L，H2SO4的物质的量浓度为
现有K2SO4和H2SO4的混合液100mL，其中K2SO4的物质的量浓度为0.5mol/L，H2SO4的物质的量浓度为1mol/L，现要求将上述混合溶液中K2SO4的浓度改为0.2mol/L，H2SO4的浓度分别变为2mol/L，应加入98%（密度为1.84g/cm3）的硫酸多少毫升？加水稀释到多少毫升？
赞 温柔的无赖 春芽
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解题思路：K2SO4的物质的量不变，根据稀释定律，计算混合后溶液的体积；结合混合后硫酸的浓度，根据n=cV计算混合后n（H2SO4），进而计算加入的硫酸的物质的量，根据c=[1000ρw/M]计算98%的H2SO4溶液的物质的量浓度，再根据V=[n/c]计算需要加入的98%的H2SO4溶液的体积．
K2SO4的物质的量不变，根据稀释定律，令混合后溶液的体积为V，则：
100mL×0.5mol/L=V×0.2mol/L，解得V=250mL
故应加水稀释到250mL，
故混合后溶液中n（H2SO4）=0.25L×2mol/L=0.5mol，
故加入的硫酸的物质的量为：0.5mol-0.1L×1mol/L=0.4mol，
98%的H2SO4溶液的物质的量浓度=[1000×1.84×98%/98]mol/L=18.4mol/L，
故需要加入98%的H2SO4溶液的体积为[0.4mol/18.4mol/L]=0.0217L=21.7mL，
答：需要加入的98%的H2SO4溶液的体积为21.7mL，需加水至250毫升．
点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．
考点点评： 本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，根据硫酸钾的物质的量不变计算混合后溶液的体积是关键．
1年前
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