1.在标准状况下,15g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体,其体积为10.08L,则此混合气体中,一氧化碳和二氧化碳的物质

1(1)设CO2、CO物质的量各为x、y,
44x+28y=15
(x+y)22.4=10.08
x=0.15,y=0.3
x:y=1:2
(2)用十字交叉法
混合气体的物质的量为n=10.08/22.4=0.45mol,则其摩尔质量为 M=15/0.45=100/3g/mol
44 16/3
100/3
28 32/3
所以,n(CO2):n（CO)=1:2
2 首先设容器质量为m,则有
(74.6-m)/71=(66-m)/28
m=60.4g
则V=(74.6-60.4)/71×22.4=4.48L

1.
10.08L在标准状态下是0.45mol
所以平均相对分子质量为15/0.45=33.3
十字交叉：
CO.28........10.67
.......33.33
CO2.44.......5.33
10.67/5.33=2:1
所以一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为2:1
2.
这里注意容器也有质量
...

1.设一氧化碳和二氧化碳的物质的量分别为X，Y
所以 44X+28Y=15
X+Y=10.08/22.4
解方程 得 X=0.15 Y =0.3
一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为X：Y=1：2
2.设容器的容积为X，容器的质量为Y
则 71*（X/22.4）=74.6-Y
28*（X/22.4）=66-Y
得X=4...