在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10mol•L-1，c（Mg2+）=0.25mol
在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10mol•L-1，c（Mg2+）=0.25mol•L-1，c（Cl-）=0.20mol•L-1，则c（SO42-）为（ ）
A．0.15mol•L-1
B．0.10mol•L-1
C．0.25mol•L-1
D．0.20mol•L-1
A．0.15mol•L-1
B．0.10mol•L-1
C．0.25mol•L-1
D．0.20mol•L-1
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解题思路：令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，列式计算c值．据此判断．
令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则：
0.10mol•L-1×1+0.25mol•L-1×2=0.20mol•L-1×1+2c
解得：c=0.2mol/L．
故选：D．
点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．
考点点评： 考查溶液物质的量浓度的计算，难度不大，利用常规解法，比较麻烦，本题根据溶液不显电性阳离子与阴离子所带电荷总数相等，即电荷守恒原则解答，注意电荷守恒原则在混合溶液有关离子浓度计算经常运用．
1年前
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