在NaCl MgCl2 MgSO4 NaSO4四种盐配成的混合溶液中若C(Na+)=0.1mol`L-1 C(Mg 2+
在NaCl MgCl2 MgSO4 NaSO4四种盐配成的混合溶液中若C(Na+)=0.1mol`L-1 C(Mg 2+)=0.25 mol`L-1
C(Cl-)=0.2 mol`L -1 则C(SO4 2-)=_______
A.0.15mol/L B.0.1mol/L C.0.25mol/L D0.2mol/L
为什么 （Na＋）=0.1mol n（Mg）=0.25mol n（Cl-）=0.2mol/L n（SO42-)=0.1+0.25+0.25-0.2x3 错误
C(Cl-)=0.2 mol`L -1 则C(SO4 2-)=_______
A.0.15mol/L B.0.1mol/L C.0.25mol/L D0.2mol/L
为什么 （Na＋）=0.1mol n（Mg）=0.25mol n（Cl-）=0.2mol/L n（SO42-)=0.1+0.25+0.25-0.2x3 错误
赞 wang_ian 花朵
共回答了21个问题采纳率：95.2% 举报
首先我表示楼上无节操= =
根据电量平衡,溶液中正负离子电子价态之和为0,意思就是如果一溶液里有1mol带正一价的钠离子,那么就要有带1mol负一价的物质,这些物质可以是0.5mol（硫酸根）,可以是1mol（氯离子）,也可以是0.25mol（硝酸根）0.25mol（氯离子）0.25mol（硫酸根）
这个问题中给出的是物质的量的浓度,因为在同一溶液中体积一样,可以直接用浓度代替物质的量进行计算,得出下面式子
c（钠离子）+2c（镁离子）=c（氯离子）+2c（硫酸根）
0.1+2*0.25=0.2+2*x
c（硫酸根）=0.2mol/L
你那个式子的思路我看不出,所以为什么错了.留给后面的人吧
根据电量平衡,溶液中正负离子电子价态之和为0,意思就是如果一溶液里有1mol带正一价的钠离子,那么就要有带1mol负一价的物质,这些物质可以是0.5mol（硫酸根）,可以是1mol（氯离子）,也可以是0.25mol（硝酸根）0.25mol（氯离子）0.25mol（硫酸根）
这个问题中给出的是物质的量的浓度,因为在同一溶液中体积一样,可以直接用浓度代替物质的量进行计算,得出下面式子
c（钠离子）+2c（镁离子）=c（氯离子）+2c（硫酸根）
0.1+2*0.25=0.2+2*x
c（硫酸根）=0.2mol/L
你那个式子的思路我看不出,所以为什么错了.留给后面的人吧
1年前
7
可能相似的问题
你能帮帮他们吗