liehuo_ren 幼苗
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A.设HCl的浓度是x mol/L,NaOH溶液浓度为y mol/L,结合图象则有:①20×10-3×x=60×10-3×y,②20×10-3×x-40×10-3×y=0.01×(20+40)×10-3,根据①②解得:x=0.09,y=0.03,即HCl的浓度是0.09mol•L-1,NaOH溶液浓度为0.03mol•L-1,故A正确;
B.在B点,盐酸过量,氢氧化钠溶液不足,溶液显酸性,则c(OH-)<c(H+),溶液中离子浓度大小关系为:c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故B正确;
C.在A、B、C三点溶液的酸性依次减弱,水的电离程度依次增大,则水的电离程度大小依次为:C>B>A,故C错误;
D.滴定前,锥形瓶用待测液润洗,导致溶液中氢离子的物质的量增加,滴定过程中消耗n(NaOH)增大,测定的HCl浓度偏高,故D错误;
故选AB.
点评:
本题考点: 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.
考点点评: 本题考查了酸碱混合后溶液的定性判断及溶液pH的简单计算、水的电离及其影响因素、溶液中离子浓度定性比较等知识,题目难度中等,注意掌握比较溶液中离子浓度大小的方法,明确溶液酸碱性对水的电离程度的影响,试题培养了学生灵活应用所学知识的能力.
1年前
(2014•广东模拟)常温下,下列离子浓度的关系正确的是( )
1年前1个回答