已知反应CuS+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+S↓+2H2O，当电子转移电子数为1.806×1023时，被还

解题思路：反应CuS+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+S↓+2H₂O中，S元素化合价由-2价升高高0价，被氧化，N元素化合价由+5价降低到+4价，结合元素的化合价以及反应的方程式计算．

由反应CuS+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+S↓+2H₂O可知，S元素的化合价由-2价升高到0，N元素的化合价由+5降低为+4价，
则转移2mol电子时被还原的硝酸为2mol，当转移电子数为1.806×10²³时，电子的物质的量为
1.806×1023
6.02×1023/mol=0.3mol，
由2HNO₃～2NO₂～2e^-可知，被还原的硝酸的物质的量是0.3mol，气体为0.3mol，其标况下体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
故答案为：0.3mol；6.72L．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价及电子守恒、质量守恒定律即可解答，难度不大，注意CuS中Cu为+2价，S为-2价来解答．