将Mg,Zn混合物2.19g溶于200ml5mol/L盐酸中,反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L

将Mg,Zn混合物2.19g溶于200ml5mol/L盐酸中,反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L
求1--反应消耗HCl的物质的量?2 该混合物中Mg,Zn的物质的量?
离四次婚的男人 1年前 已收到4个回答 举报
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绝版人质 幼苗

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根据反应前后盐酸物质量浓度变化得消耗的盐酸的n
n=CV=0.2L×（5mol/L-4.6mol/L）=0.08mol
设该混合物中Zn,Mg的物质的量x和y
Zn ＋ 2HCl ==ZnCl2 + H2（气体）
1 2
x 2x
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2
1 2
y 2y
根据Mg,Zn混合物2.19g
则：65x＋24y=2.1g
2x + 2y =0.08mol
x= 0.03mol y=0.01mol

1年前

10

凉面vv 幼苗

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1、0.2*5-0.2*4.6=0.08mol
2、2x+2y=0.08；24x+65y=2.19
x=0.01，y=0.03
Mg：0.01*24=0.24g
Zn：0.03*65=1.95g

1年前

1

ipaq_3630 花朵

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HCl物质的量是1mol,假设反应前後体积不变那麼後来HCl物质的量是0.92mol,所以消耗的是0.08mol
0.08molHCl可以产生0.04molH2,消耗的金属就是0.04mol,所以混合物平均式量为2.19/0.04=54.75
十字交叉法
Mg 24 10.25
54.75
...

1年前

0

罗衣不耐五更寒 幼苗

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镁为xmol，锌为ymol， 消耗的盐酸0.4mol/L乘以0.2
再根据方程式
x+y=0.04 24x+65y=2.19
解出来就行了

1年前

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