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实验序号 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
Ⅰ | 将氯水滴入品红溶液 | 溶液褪色 | 氯气与水反应的产物有漂白性 |
Ⅱ | 氯水中加入NaHCO3粉末 | 有无色气泡产生 | 氯气与水反应的产物具有较强的酸性 |
54angle 花朵
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(1)A中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水,反应的离子方程式为:MnO2+4H++2Cl-
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Mn2++2H2O+Cl2↑;氯气有毒,多于的氯气应该用氢氧化钠溶液吸收,
故答案为:MnO2+4H++2Cl-
△
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Mn2++2H2O+Cl2↑;吸收多于的氯气,防止氯气污染大气;
①没有事先证明干燥的氯气无漂白性,则不能证明氯气与水反应的产物是否具有漂白性,
故答案为:不合理;没有事先证明干燥的氯气无漂白性;
②浓盐酸易挥发,制取的氯气中含HCl能与NaHCO3反应产生气体,如要证明氯气与水反应的产物具有酸性,必须先除去HCl,可通入饱和食盐水除杂,
故答案为:不合理;制取的氯气中含有HCl气体,HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡;
(2)氯气的氧化性强于溴,氯气可以将溴从其盐溶液中置换出来,涉及的反应为Cl2+2Br-═2Cl-+Br2,可用KBr或NaBr,
故答案为:KBr或NaBr;
(3)①B中铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水,发生反应的离子方程式为:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O,
故答案为:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O;
②若关闭止水夹a、b,打开c,双手紧握(或微热)试管丁,使其中的NO2逸出进入D中,由于二氧化氮气体受热膨胀加入丁中,与水溶液发生了反应,所以D中气体颜色变浅;导管中气体体积减小,压强减小,有水溶液倒吸入丁中,
故答案为:D中气体的红棕色颜色变浅并有水溶液倒吸入丁中.
点评:
本题考点: 氯气的实验室制法;氯气的化学性质.
考点点评: 本题考查了氯气的实验室制法、氯气的化学性质,题目难度不大,注意掌握实验室制取氯气的反应原理及氯气的化学性质,试题侧重对学生能力的培养和训练,有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力.
1年前
你能帮帮他们吗