含K2SO4、Al2（SO4）3、KAl（SO4）2三种溶质的混合溶液中，c（SO42-）=2mol/L，取10mL混合

铝离子转化为偏铝酸根离子发生的离子方程式为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
设铝离子的物质的量浓度为xmol/L，
Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
1 4
0.01xmol 0.01L×2mol/L
1：4=0.01xmol：（0.01L×2mol/L）
x=[0.01L×2mol/L×1/4×0.01mol]=0.5mol/L，
任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得2c（SO₄^2-）=3c（Al⁺）+c（K⁺），2mol/L×2=3×0.5mol/L+c（K⁺），c（K⁺）=2.5mol/L，
故选B．

点评：
本题考点： 离子方程式的有关计算；镁、铝的重要化合物．

考点点评： 本题考查了根据方程式进行计算，明确铝离子和氢氧根离子的关系式结合电荷守恒来分析解答即可，注意守恒思想的运用，难度不大．