根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：

解题思路：由元素的电离能可以看出，Q的电离能很大，可能为零族元素，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，E的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2，T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，
（1）R和U的第一至第四电离能变化规律相似，即R和U最可能在同一主族；
（2）离子的氧化性最弱，即其对应的电离能最小；
（3）Q元素各电离能都较大，而且各电离能之间无太大差距，故Q最可能为稀有气体元素；
（4）T元素表现+3价，最外层电子数为3，应为ns²np¹，
（5）相邻两个电离能数据相差较大，从一个侧面说明电子是分层排布的，且各能层能量不同；
（6）根据最外层电子数确定原子序数，E元素的第一电离能失去的是s能级的电子，s能级为全满稳定结构、能量降低，故第一电离能反常．

由元素的电离能可以看出，Q的电离能很大，可能为零族元素，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，S的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2，T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，则
（1）由上述分析可知，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，
故答案为：E；
（2）离子的氧化性最弱，即其对应的电离能最小，由表中数据看出U的第一电离能为420 kJ•mol^-1，数值最小，故U⁺氧化性最弱，
故答案为：D；
（3）由表中数据可知，Q元素各电离能都较大，而且各电离能之间无太大差距，故Q最可能为稀有气体元素，化学性质和物理性质最像氦，
故答案为：C；
（4）由上述分析可知，T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，可能为P区元素，氯化物的化学式为TCl₃，
故答案为：p，TCl₃；
（5）相邻两个电离能数据相差较大，从一个侧面说明核外电子分层排布的，且各能层能量不同．
故答案为：电子分层排布，且各能层能量不同；
（6）由于E的第一电离能失去的是s能级的电子，s能级为全满稳定结构、能量降低，第一电离能反常高．
故答案为：E，E元素的最外层电子处于s能级全充满，能量较低，比较稳定，失去一个电子吸收的能量较多．

点评：
本题考点： 元素电离能、电负性的含义及应用．

考点点评： 本题考查电离能知识，题目难度中等，注意原子的最外层电子与电离能以及化合价的关系．