根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题．

由元素的电离能可以看出，Q的各电离能很大，可能为0族元素，R和U的第一电离能较小，最外层电子数为1，二者位于同一主族，S的第一、第二电离能较小，最外层电子数为2，T的第一、第二、第三电离能较小，最外层电子数为3，则
（1）R和U的第一电离能较小，最外层电子数为1，二者位于同一族，故答案为：E；
（2）由电离能可以看出，Q为各电离能都很大，可能为0族元素，R和U的第一电离能较小，最外层电子数为1，最高化合价为+1，S的第一、第二电离能较小，最外层电子数为2，最高化合价为+2，T的第一、第二、第三电离能较小，最外层电子数为3，最高化合价为+3，
故答案为：D；
（3）由（2）分析，根据最高化合价可知，各氯化物分别是RCl、SCl₂、TCl₃、UCl，故答案为：B；
（4）S的第一、第二电离能较小，最外层电子数为2，可能为S区元素，故答案为：A；
（5）Q的电离能很大，可能为0族元素，化学性质和物理性质最像氦，故答案为：E；
根据价层电子对互斥理论知，若n=2，则分子的立体构型为直线形；
若n=3，则分子的立体构型为平面三角形，有一对孤对电子，粒子的立体构型为V型；
若n=4，则分子的立体构型为正四面体形，有一对孤对电子，粒子的立体构型为三角锥形；有两对孤对电子，粒子的立体构型为V型；
（1）BF₃中B的价层电子对数=3+[1/2]（3-3×1）=3，不含孤电子对，杂化轨道数3，中心原子以采取sp²杂化，分子形状为平面正三角形；
（2）H₂O中O原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4，分子形状为V型；
（3）NH₄⁺中氮原子杂化轨道数=4+[1/2]（5-1-3×1）=4+0=4，含孤电子对数为0，杂化轨道数4，采取sp³杂化，分子形状为正四面体形；
（4）SO₂中S原子价层电子对个数=2+[1/2]×（6-2×2）=3且含有一个孤电子对，电子构型为平面三角形，粒子的立体构型为V型；
（5）HCHO分子内（H₂C=O）碳原子形成3个σ键，无孤对电子，分子中价层电子对个数=3+0=3，则分子的立体构型为平面三角形；
（6）PCl₃中P原子含有3个σ键和1个孤电子对，所以其价层电子对个数是4，该分子属于三角锥形结构；
（7）CO₂中C原子杂化轨道数为[1/2]×（4+0）=2，则分子的立体构型为直线形；
故答案为：（7）；（2）和（4）；（1）和（5）；（6）；（3）；
PtCl₂（NH₃）₂可以形成两种固体：
（1）Pt（NH₃）₂Cl₂可以形成两种固体，说明Pt（NH₃）₂Cl₂分子是平面正方形结构，否则只有一种固体形式，
故答案为：平面正方形结构；
（2）Pt（NH₃）₂Cl₂分子是平面结构，两个Cl原子有相邻和相对两种位置，水是极性分子，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，则为非极性分子，NH₃和Cl分别对称分布在四边形的4个角上，正负电荷重心重合，故淡黄色者，
另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，则为极性分子，NH₃和Cl在四边形的4个角上的分布是不对称的，即正负电荷重心不重合，故黄绿色者是，
故答案为：；；
（3）水是极性分子，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，则为非极性分子，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，则为极性分子，
故答案为：非极性；极性；
（4）水是极性分子，黄绿色为极性分子，淡黄色固体为非极性分子，根据相似相溶原理可知，淡黄色固体为非极性分子，较难溶于记性溶剂水，而黄绿色固体为极性分子，易溶于极性溶剂水，
故答案为：根据相似相溶原理可知，因为淡黄色固体为非极性分子，较难溶于极性溶剂水，而黄绿色固体为极性分子，易溶于极性溶剂水．

点评：
本题考点： 元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用；判断简单分子或离子的构型；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查具有较强的综合性，属于要求较高的题目，侧重考查电离能、配合物性质与结构关系等知识，注意原子的最外层电子数与电离能以及化合价的关系，注意根据价层电子对互斥理论来分析解答，题目难度较大．