请根据表格回答问题：（ⅰ）根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题．元素代号I1I2I3I4E5

（1）E和I的第一电离能较小，最外层电子数为1，二者位于同一族，故答案为：D；
（2）E和I的第一电离能较小，最外层电子数为1，F的第一、第二电离能较小，最外层电子数为2，最高化合价为+2，H的第一、第二、第三电离能较小，最外层电子数为3，最高化合价为+3，据此分析，根据最高化合价可知，各氯化物分别是ECl、FCl₂、HCl₃、UCl，故答案为：A；
（3）由（2）分析可知F最可能是s区元素，故答案为：A；
（4）元素原子的核外p电子数比s电子数少1，即s上为2，则p上为1，此元素为N，原子结构示意图为：，故答案为：N；；
（5）元素Be与元素Al的氢氧化物有相似的性质，处于周期表对角线位置，这种现象被称为对角线规则，故答案为：对角线规则；
（6）与元素Mg的性质相似的不同族、不同周期元素是Li，故答案为：Li．

点评：
本题考点： 元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查元素周期表和周期律的应用，题目难度不大，注意把握元素周期表的组成，把握周期律的递变规律，易错点为（4），注意对角线规则的应用．