时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO) (mol/L) | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO) (mol/L) | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
C(N2)C 2(CO2) |
C2(CO)C2(NO) |
C(N2)C 2(CO2) |
C2(CO)C2(NO) |
实验 编号 | T(℃) | NO初始浓度 (mol/L) | CO初始浓度 (mol/L) | 催化剂的比表面积(m2/g) |
Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 124 |
Ⅲ | 350 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 124 |
yyan127 幼苗
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C(反应) |
C(原来) |
(1)由表格中的数据可知2s内NO浓度的变化量为1.00×10-3-2.50×10-4=7.50×10-4,则υ(NO)=
7.5×10−4mol/L
2s=3.75×10-4mol•L-1•s-1,由化学反应速率之比等于化学计量数之比,则υ(N2)=[1/2]υ(NO)=1.875×10-4mol•L-1•s-1=1.9×10-4mol•L-1•s-1;平衡时CO的物质的量浓度变化量为3.60×10-3mol/L-2.70×10-3mol/L=0.9×10-3mol/L,CO的转化率为
0.9×10−3mol/L
3.60×10−3mol/L×100%=25%,
故答案为:1.9×10-4mol•L-1•s-1;25%;
(2)该反应的平衡常数K的表达式该反应的化学平衡常数表达式为K=
C(N2)C 2(CO2)
C2(CO)C2(NO),故答案为:
C(N2)C 2(CO2)
C2(CO)C2(NO);
(3)由化学反应要提高NO转化率可知,应使化学平衡正向移动,催化剂不能影响平衡移动,该反应放热,则升高温度逆向移动,缩小容器的体积相当于加压,则加压、降温使该反应平衡正向移动,
故答案为:CD;
(4)①Ⅱ、Ⅱ只改变催化剂比表面积,目的是探究催化剂比表面积对化学反应速率的影响;Ⅱ、Ⅲ只改变温度,目的是探究温度对化学反应速率的影响,所以以上三组实验的实验目的是分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,
故答案为:分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律;
②由于Ⅰ、Ⅱ温度相同,催化剂对平衡移动无影响,化学平衡不移动,但Ⅱ的速率大,所以Ⅱ先达到化学平衡,Ⅰ、Ⅱ达平衡时NO的浓度相同;而Ⅲ的温度高,则反应速率最大且平衡向着逆向移动,即达到化学平衡时c(NO)增大,
故答案为:;
(5)CO的燃烧热为284kJ/mol,则热化学方程式为:
CO(g)+[1/2]O2(g)=CO2(g)△H=一284kJ/mol ①
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ/mol ②
利用盖斯定律将①×2-②,可得2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g),△H=(-284kJ/mol)×2-(+180kJ/mol)=-748kJ/mol,
故答案为:-748 kJ/mol.
点评:
本题考点: 反应速率的定量表示方法;反应热和焓变;化学平衡常数的含义;物质的量或浓度随时间的变化曲线;化学平衡的计算.
考点点评: 本题主要考查反应速率的计算、转化率的计算、影响化学反应速率、化学平衡的因素、盖斯定律等知识,难度不大,根据所学知识即可完成.
1年前
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