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实验编号 | T/℃ | NO初始浓度 mol•L-1 | CO初始浓度 mol•L-1 | 催化剂的比表面积 ㎡•g-1 |
Ⅰ | 280 | 1.2×10-3 | 5.8×10-3 | 82 |
Ⅱ | ______ | ______ | ______ | 124 |
Ⅲ | 350 | ______ | ______ | 124 |
试剂组合序号 | 固体试剂(g) | NH3体积(mL) | |
a | 12.0g Ca(OH)2(过量) | 10.8g NH4Cl | 2688 |
b | 10.8g(NH4)2SO4 | 2728 | |
c | 12.0g NaOH(过量) | 10.8g NH4Cl | 3136 |
d | 10.8g(NH4)2SO4 | 3118 | |
e | 12.0g CaO(过量) | 10.8g NH4Cl | 3506 |
f | 10.8g(NH4)2SO4 | 3584 |
灵之砂 花朵
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(1)①该实验是验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,所以Ⅰ、Ⅱ是只改变催化剂表面积,Ⅱ、Ⅲ只改变温度.
所以应填入的数据为:
Ⅱ280 1.2×10-3 5.80×10-3
Ⅲ1.2×10-3 5.80×10-3
②Ⅱ、Ⅲ只改变温度,所以目的是探究温度对化学反应速率的影响.
故答案为:探究温度对化学反应速率的影响.
(2)步骤一、NH3的制取
①制备氨气可采用解热NH4Cl和Ca(OH)2或浓氨水加热的方法制备,其中能快速、简便制取NH3的装置可用加热浓氨水法制备,用H装置;
故答案为:H;
②因为NH4Cl受热易分解,生成的部分NH3和HCl又重新结合成NH4Cl,而用NaOH或Ca(OH)2作反应物产生的水较多,吸收的NH3较多,由表中数据可以看出,f制NH3产率最高,
故答案为:f;因为NH4Cl受热易分解,生成的部分NH3和HCl又重新结合成NH4Cl,而用NaOH或Ca(OH)2作反应物产生的水较多,吸收的NH3较多;
步骤二、模拟尾气的处理
①稀硝酸具有强氧化性,与铜发生氧化还原反应生成硝酸铜和NO等,反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O,
故答案为:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O;
②D装置使气体混合均匀、调节气流速度,另外,氨气难溶于饱和氨水,可防止倒吸,
故答案为:防止氨气溶解(或防止倒吸);
③氨气可溶于硫酸铜溶液、水以及硫酸中,可产生倒吸,氨气为极性分子,不溶于非极性溶剂,可用CCl4代替饱和氨水,
故答案为:c;
④缺少尾气处理装置,过量的NO会污染空气;
故答案为:未反应的NO无法处理,会污染环境.
点评:
本题考点: 化学平衡建立的过程;化学平衡的调控作用.
考点点评: 本题考查氮的氧化物的性质以及对环境的影响,题目难度中等,做题时注意实验的原理和目的,牢固掌握实验方法和实验基本操作为解答该类题目的前提.
1年前
你能帮帮他们吗
Mr.green iS ready to help others,seldom refusing them when t
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