若A为醋酸且pH=a,B为氢氧化钠且pH=b, 且a+b=14,用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后,溶液

若A为醋酸且pH=a,B为氢氧化钠且pH=b, 且a+b=14,用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后,溶液显中性,则体积关系VA__VB?
答案是VA
嗯但是按你说的这种情况是醋酸钠也是会水解是不是这时候电离大于水解?? 那什么时候是水解大于电离呢?

zhong2119 1年前已收到3个回答举报

6160588 幼苗

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如果是强酸与强碱中和,当a+b=14时,要使反应后溶液呈中性,必须是VA = VB
但现在酸是醋酸,是弱酸,还有一部分未电离,反应后,未电离的醋酸继续电离,如果VA = VB,溶液会呈酸性,要使溶液呈中性,碱必须过量.所以VB一定要大于VA
你的理解,是基于醋酸浓度与氢氧化钠浓度相等时的情况.
如a mol/LHAc和bmol/LNaOH( a =b) 混合.这时,如果等体积混合,中和后,溶液呈碱性(因为得到的醋酸钠水解呈碱性),要使溶液呈中性,酸必须过量.

1年前

zhouzhilongge 幼苗

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醋酸是弱电解质，越弱越水解，当醋酸和强碱反应时会促进醋酸的电离，使氢离子浓度增大，所需醋酸的体积就少于氢氧化钠

1年前

dfga2f12gh5 幼苗

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首先醋酸是弱酸，第二醋酸钠水解很弱。听我详详细和你说。醋酸的PH=a，但是别忘了醋酸是弱酸，PH只是测得氢离子的浓度，其实醋酸中还有大量的醋酸分子。你可以理解成，有少部分醋酸电离了，但是还有很多的醋酸分子未被电离，它们储存在仓库中，等到氢离子消耗了，马上又电离出新的氢离子。你要注意的是醋酸没有完全电离，因为我们测PH是测氢离子浓度。理解这点就好办了。
例外你说的醋酸钠显碱性这点也值得考虑，...

1年前

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