酸碱中和问题.将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则醋酸溶液中c(H+)__

酸碱中和问题.
将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则醋酸溶液中c(H+)_____氢氧化钠中c(OH-)
为什么c(H)>c（OH）?如果ph>7,酸不是要过量吗?那氢离子浓度不是大于氢氧根浓度吗?
不好意思，答案是是c(H)

suzhouwt 1年前已收到4个回答举报

冷兵器0572 花朵

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解题：这里有两个要注意的地方,第一,由于最后溶液pH=7,所以醋酸略有过量（否则醋酸盐水解会呈碱性）,第二,醋酸是弱酸,同浓度的醋酸和氢氧化钠溶液中c(H+)远小于c(OH-),两方面考虑,由于盐的水解是微弱的,所以以第二点为主要影响,所以c(H+)

1年前追问

suzhouwt 举报

既然c(H+)

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不是，醋酸浓度要略微大于氢氧化钠溶液浓度，这样才会使最后溶液pH=7，但由于醋酸是弱电解质，所以它电离出的氢离子浓度远远小于它的物质的量浓度，而氢氧化钠却完全电离，氢氧根离子浓度就等于它的物质的量浓度，所以c(H+)

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谢谢你的回答，可是我还是不懂为什么和NaOH反应前c(H+)

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关键是醋酸是弱酸，开始H+没有完全电离，所以反应前c(H+)

whb626 幼苗

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应为1：1反映后产物是醋酸钠醇酸钠是强碱弱酸盐呈碱性所以酸要微过量

1年前

情深怕缘浅幼苗

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假设都是1体积，最后PH是7，说明原先醋酸中已电离的c(H+)和氢氧化钠溶液中完全电离c(OH-)刚好完全反应生成醋酸钠，而醋酸钠电离呈现碱性，所以原先醋酸要过量些，用来中和醋酸钠电离产生的OH-，（醋酸是弱酸开始是部分电离的，氢氧化钠完全电离）
ph>7，说明氢氧化钠过量，氢离子浓度小于氢氧根浓度（反应后溶液中主要存在醋酸钠和氢氧化钠）...

1年前

网易三文鱼刺身幼苗

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醋酸中的氢不会全部电离

1年前

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