关于一道化学竞赛题,甲乙丙三位同学用下列试剂分别进行实验,均恰好完全反应,所用试剂与质量见下表固体反应质量 盐酸质量 反

关于一道化学竞赛题,
甲乙丙三位同学用下列试剂分别进行实验,均恰好完全反应,所用试剂与质量见下表
固体反应质量 盐酸质量 反应后所得溶液质量
甲CaO a1克 10%HCl b1克 c1克
乙Ca(OH)2 a2克 10%HCl b2克 c2克
丙CaCO3 a3克 10%HCl b3克 c3克
已知a1+a2+a3=23.04克 b1+b2+b3=189.8克,现将甲乙丙三位同学所得溶液全部倒入一个容器内,称得此溶液为206.6克,求混合后溶液中溶质的质量分数．
我是这样做的：
求得CO2的质量为23.04＋189.08-206.6＝6.24克
由方程式CaCO3+2HCl=CaCL2+H2O+CO2得
a3＝156/11克 b3＝5694/55克
由题意得,根据方程式CaO+2HCL=CaCL2+H2O
得到b1＝365/28a1
同理可得,根据方程式Ca(OH)2+2HCL=CaCL2+H2O
得到b2＝365/37a2
根据二元一次方程
a1+a2＝23.04－156/11
365/28a1+365/37a2＝189.8-5694/55
问题的关键就在这里了：解得a1＝-868/2475克,a2＝2072/225克（为什么a1算出来是负数?）
接着,我把数据带入方程式,分别得到各个方程式的CaCl2的质量分别为4329/275克,-1147/1650克,1036/75克
所以CaCl2％＝ CaCl2的质量/206.6克＝13.97％
跟标准答案一摸一样,那么为什么我算出来的a1是负数呢?