（2011•兰州一模）向50g 0.8%的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，此时，溶液pH=7．

解题思路：根据“溶液质量×溶质质量分数=溶液中溶质的质量”就可计算出反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量；根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式和参与反应的NaOH的质量，列出比例式，就可计算出参加反应的硫酸的质量以及反应后生成硫酸钠的质量．

（1）氢氧化钠的质量=50.0g×8.0%=4.0g
（2）设参加反应的硫酸的质量为y，反应后溶液中硫酸钠的质量为x．
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
9880142
y4.0gx
[80/4.0g＝
142
x]
x=7.1g
[80/4.0g＝
98
y]
y=4.9g
答：（1）反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量为4.0g；
（2）参加反应的硫酸的质量4.9g；
（3）反应后，生成硫酸钠的质量为7.1g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．