某校学习小组测定酸碱中和反应．他们向50g 8%的氢氧化钠溶液中加入100g的稀盐酸恰好完全反应，此时溶液pH

某校学习小组测定酸碱中和反应．他们向50g 8%的氢氧化钠溶液中加入100g的稀盐酸恰好完全反应，此时溶液pH=7．请你帮他们计算：所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？
tiande2 1年前 已收到1个回答 举报
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怅触rr 幼苗

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设与50g8%的氢氧化钠溶液恰好反应时盐酸中氯化氢的质量为x
HCl+NaOH═NaCl+H 2 O
36.5 40
x50g×8%

36.5
40 =
x
50g×8%
x=3.65g
因为反应后溶液的pH=7，即溶液中的氯化氢恰好和氢氧化钠完全反应，因此所用稀盐酸溶质的质量分数是
3.65g
100g ×100%=3.65%
答：所用稀盐酸溶质的质量分数是3.65%

1年前

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