如图所示为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
| 如图所示为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题： （1）④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是______（填元素序号）． （2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______（填化学式）． （3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为______（填序号）． a．MnO 2 b．FeCl 3 c．Na 2 SO 3 d．KMnO 4 （4）由表中元素组成的常见物质x、Y、Z、M、N可发生以下反应：  X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______． N→⑥的单质的化学方程式为______． 常温下，为使0.1mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至______．  |
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由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl，
（1）电子层越多原子半径越大，同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）同主族自上而下非金属性减弱，同周期自左而右非金属性增强，故非金属性N＞C＞Si，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故酸性HNO 3 ＞H 2 CO 3 ＞H 2 SiO 3 ，
故答案为：HNO 3 ＞H 2 CO 3 ＞H 2 SiO 3 ；
（3）1：1组成的常见液态化合物为H 2 O 2 ，MnO 2 、FeCl 3 作H 2 O 2 分解的催化剂，故选ab；
（4）⑥为Al，逆推得N为Al 2 O 3 、Z为Al（OH） 3 ，M是仅含非金属的盐，所以M一定是铵盐，由此推出X、Y的反应为铝盐和一水合氨的反应，铝盐为氯化铝或硝酸铝，故M可能为氯化铵或硝酸铵，
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为：Al 3+ +3NH 3 •H 2 O=Al（OH） 3 ↓+3NH 4 + ，
N→⑥的单质的化学方程式为：2Al 2 O 3 （熔融）
通电
.
4Al+3O 2 ↑，
铵根离子水解，使0.1mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，根据电荷守恒可知c（OH - ）=c（H + ），即溶液呈中性，
故答案为：Al 3+ +3NH 3 •H 2 O=Al（OH） 3 ↓+3NH 4 + ；2Al 2 O 3 （熔融）
通电
.
4Al+3O 2 ↑；中性．
（1）电子层越多原子半径越大，同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）同主族自上而下非金属性减弱，同周期自左而右非金属性增强，故非金属性N＞C＞Si，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故酸性HNO 3 ＞H 2 CO 3 ＞H 2 SiO 3 ，
故答案为：HNO 3 ＞H 2 CO 3 ＞H 2 SiO 3 ；
（3）1：1组成的常见液态化合物为H 2 O 2 ，MnO 2 、FeCl 3 作H 2 O 2 分解的催化剂，故选ab；
（4）⑥为Al，逆推得N为Al 2 O 3 、Z为Al（OH） 3 ，M是仅含非金属的盐，所以M一定是铵盐，由此推出X、Y的反应为铝盐和一水合氨的反应，铝盐为氯化铝或硝酸铝，故M可能为氯化铵或硝酸铵，
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为：Al 3+ +3NH 3 •H 2 O=Al（OH） 3 ↓+3NH 4 + ，
N→⑥的单质的化学方程式为：2Al 2 O 3 （熔融）
通电
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4Al+3O 2 ↑，
铵根离子水解，使0.1mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，根据电荷守恒可知c（OH - ）=c（H + ），即溶液呈中性，
故答案为：Al 3+ +3NH 3 •H 2 O=Al（OH） 3 ↓+3NH 4 + ；2Al 2 O 3 （熔融）
通电
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4Al+3O 2 ↑；中性．
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