如图是元素周期表的一部分，参照元素①-⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl，
（1）同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞O，
故答案为：Na＞Al＞O；
（2）同周期随原子序数增大原子非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性N＞C＞Si，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故酸性HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，
故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有：NaOH、NaClO等
故答案为：NaOH或NaClO等；
（4）由②和④组成的化合物为CO或CO₂，与⑤的同周期相邻主族元素为Mg，能发生反应，应是Mg与二氧化碳反应生成氧化镁与碳，反应方程式为：2Mg+CO₂

点燃
.
2MgO+C，
故答案为：2Mg+CO₂

点燃
.
2MgO+C；
（5）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）用①②组成最简单的有机物CH₄作为燃料电池的原料，甲烷发生氧化反应，在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根与水，负极电极反应式为：CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O，
故答案为：CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O；
（7）已知：①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1，
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1，
根据盖斯定律，（①+②）×[1/2]得：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g），△H=-867kJ•mol^-1，
故答案为：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g），△H=-867kJ•mol^-1．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用；热化学方程式．

考点点评： 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用、原电池、热化学方程式等，难度不大，注意整体把握周期表的结构．