（2013•泸州一模）如图为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，回答下列问题

解题思路：根据元素所在周期表中的位置可知：①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为F元素，⑥为Na元素，⑦为Al元素，⑧为Cl元素，
（1）Cl^-离子质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
④、⑥、⑦形成的简单离子分别为O^2-、Na⁺、Al³⁺，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
（2）元素③和④可以形成多种化合物，其中化合物甲为这些化合物中相对分子质量最小的，则甲为NO，由元素①、④和⑥组成的化合物乙，乙为NaOH，NO与O₂按物质的量之比为4：1通入含足量NaOH中，气体恰好完全反应且生成的盐只有一种，N元素被氧化，根据电子转移确定N元素在盐中的化合价，据此书写；
（3）元素②和④组成的一种化合物与O₂和NaOH的水溶液在一定条件下可形成燃料电池，则元素②和④组成的化合物为CO，原电池负极发生氧化反应，CO在负极放电，碱性条件下生成CO₃^2-、H₂O；
（4）M是仅含非金属的盐所以一定是铵盐，溶液中NH₄⁺离子水解，破坏水的电离平衡，水溶液显酸性；
Z→⑦的单质，⑦为Al元素铝，所以推断N是氧化铝，故Z是氢氧化铝，分析产物结合反应：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺ 可知，该反应为铝盐和一水合氨的反应．

根据元素所在周期表中的位置可知：①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为F元素，⑥为Na元素，⑦为Al元素，⑧为Cl元素，
（1）Cl^-离子质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，则氯离子的结构示意图为，，
④、⑥、⑦形成的简单离子分别为O^2-、Na⁺、Al³⁺，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案为：；O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（2）元素③和④可以形成多种化合物，其中化合物甲为这些化合物中相对分子质量最小的，则甲为NO，由元素①、④和⑥组成的化合物乙，乙为NaOH，NO与O₂按物质的量之比为4：1通入含足量NaOH中，气体恰好完全反应且生成的盐只有一种，N元素被氧化，令N元素在盐中的化合价为a，由电子转移守恒可知4（a-2）=1×2×[0-（-2）]，解得a=3，故生成的盐为NaNO₂，反应方程式为4NO+O₂+4NaOH=4NaNO₂+2H₂O，
故答案为：4NO+O₂+4NaOH=4NaNO₂+2H₂O；
（3）元素②和④组成的一种化合物与O₂和NaOH的水溶液在一定条件下可形成燃料电池，则元素②和④组成的化合物为CO，原电池负极发生氧化反应，CO在负极放电，碱性条件下生成CO₃^2-、H₂O，负极电极反应式为CO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O，
故答案为：CO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O；
（4）M是仅含非金属的盐所以一定是铵盐；Z→⑦的单质，⑦为Al元素铝，所以推断N是氧化铝，故Z是氢氧化铝，分析产物结合反应：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺ 可知，该反应为铝盐和一水合氨的反应．
①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
②工业常用电解Al₂O₃的方法冶炼Al，N→⑦的单质反应的化学方程式为：2Al₂O₃

电解
.
4Al+3O₂↑，故答案为：2Al₂O₃

电解
.
4Al+3O₂↑；
③M是铵盐，溶液中NH₄⁺离子水解NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺，破坏水的电离平衡，水溶液显酸性，故答案为：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用；无机物的推断．

考点点评： 本题考查无机物的推断及元素周期律、元素周期表、氧化还原反应、原电池、盐类水解，元素及物质的推断是解答本题的关键，注重对高考常考考点的考查，对学生能力要求较高，题目难度中等．