在饱和cuso4溶液中加入cuso4粉末
在饱和cuso4溶液中加入cuso4粉末
这里有一道题目：某温度下,向一定量cuso4饱和溶液中加入mg无水硫酸铜,最后析出了ng晶体.此时仍有溶液残留,其密度为pg/ml.该温度下,求cuso4的溶解度,以及原溶液的物质的量浓度.我想,既然析出的晶体既有带出结晶水的原因,又有水减少析出晶体的原因,我就这么列式：n=（m/160）×250+（m/160）×5×18×S,算出来s=100（16n-25m)/9m而答案是100（16n-25m)/9n由此我有很多困惑的地方：由于放入的cuso4要带出5份h2o,那么溶液里的水就少了,溶质cuso4就析出了,可是溶质cuso4不是"白色粉末"吗?为什么会析出蓝色晶体呢?这样又要带出水,这样循环往复,水不就没了吗?求大神指出不对的地方 请不吝赐教!
这里有一道题目：某温度下,向一定量cuso4饱和溶液中加入mg无水硫酸铜,最后析出了ng晶体.此时仍有溶液残留,其密度为pg/ml.该温度下,求cuso4的溶解度,以及原溶液的物质的量浓度.我想,既然析出的晶体既有带出结晶水的原因,又有水减少析出晶体的原因,我就这么列式：n=（m/160）×250+（m/160）×5×18×S,算出来s=100（16n-25m)/9m而答案是100（16n-25m)/9n由此我有很多困惑的地方：由于放入的cuso4要带出5份h2o,那么溶液里的水就少了,溶质cuso4就析出了,可是溶质cuso4不是"白色粉末"吗?为什么会析出蓝色晶体呢?这样又要带出水,这样循环往复,水不就没了吗?求大神指出不对的地方 请不吝赐教!
赞 leange 幼苗
共回答了23个问题采纳率：78.3% 举报
加入m克无水硫酸铜,析出n克几晶体
90n/250就是析出水的质量,160n/250就是总析出硫酸铜的质量,再减去加入的m克,就是从饱和溶液析出的硫酸铜质量
从饱和溶液出析出的水,析出的硫酸铜算出后,就容易计算溶解度了,物质的量浓度也好算了
溶解度：(160n/250-m)*100/(90n/250),化简得100（16n-25m）/9n
物质的量浓度：m溶质的物质的量/(（m总/p密度）/1000)=m溶质的物质的量*密度P/m总质量=(160n/250-m)*p/(160(n-m)/1000),即是
（16n-25m）*5p/2(n-m)
放入无水的,就水带出五个结晶水,原来饱和的水减少后就会又析出带结晶水的,但是饱和溶液的硫酸铜：水肯定少于晶体中的比例,所以就会达到平衡
溶质虽然是硫酸铜,但是无水的溶质,在有水的条件下是不存在的
90n/250就是析出水的质量,160n/250就是总析出硫酸铜的质量,再减去加入的m克,就是从饱和溶液析出的硫酸铜质量
从饱和溶液出析出的水,析出的硫酸铜算出后,就容易计算溶解度了,物质的量浓度也好算了
溶解度：(160n/250-m)*100/(90n/250),化简得100（16n-25m）/9n
物质的量浓度：m溶质的物质的量/(（m总/p密度）/1000)=m溶质的物质的量*密度P/m总质量=(160n/250-m)*p/(160(n-m)/1000),即是
（16n-25m）*5p/2(n-m)
放入无水的,就水带出五个结晶水,原来饱和的水减少后就会又析出带结晶水的,但是饱和溶液的硫酸铜：水肯定少于晶体中的比例,所以就会达到平衡
溶质虽然是硫酸铜,但是无水的溶质,在有水的条件下是不存在的
1年前
4
可能相似的问题
-
1年前3个回答
-
1年前4个回答
-
1年前3个回答
你能帮帮他们吗