已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离
已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程
已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（ ）
A．当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br-
B．如果反应后的溶液中存在c（Fe2+）=c（Fe3+），则[4/5]＜[a/b]＜1
C．当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I-+3Br2→2Fe3++2I2+6Br-
D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c（Fe3+）＞c（Fe2+）
已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（ ）
A．当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br-
B．如果反应后的溶液中存在c（Fe2+）=c（Fe3+），则[4/5]＜[a/b]＜1
C．当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I-+3Br2→2Fe3++2I2+6Br-
D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c（Fe3+）＞c（Fe2+）
赞 一地忧 幼苗
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A、2 mol FeI2的溶液最多失去6mol的电子，而1 mol Br2的溴水最多可以得到2mol的电子，碘离子的还原性强于亚铁离子，所以溴水首先与碘离子反应，离子方程式为：2I-+Br2→I2+2Br-，故A错误；
B、如果反应后的溶液中存在c（Fe2+）=c（Fe3+），说明有一半的Fe2+的溶液，被氧化，根据得失电子守恒2a+[a/2]=2b，所以[a/b＝
4
5]，故B错误；
C、1 mol FeI2的溶液最多失去3mol的电子，而2mol Br2的溴水最多可以得到4mol的电子，所以溴过量，FeI2完全反应，故C正确；
D、当a=2，b=2.5时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c（Fe3+）=c（Fe2+），故D错误；
故选C．
B、如果反应后的溶液中存在c（Fe2+）=c（Fe3+），说明有一半的Fe2+的溶液，被氧化，根据得失电子守恒2a+[a/2]=2b，所以[a/b＝
4
5]，故B错误；
C、1 mol FeI2的溶液最多失去3mol的电子，而2mol Br2的溴水最多可以得到4mol的电子，所以溴过量，FeI2完全反应，故C正确；
D、当a=2，b=2.5时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c（Fe3+）=c（Fe2+），故D错误；
故选C．
1年前
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