已知氧化性Fe3+＞I2．FeI2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++bI-+c&

解题思路：向FeI2溶液中通入氯气，氯气先和碘离子发生置换反应，然后再和亚铁离子发生反应，根据氯气和FeI2反应的离子方程式确定a、b、c、d、e、f是否符合反应实际；A．2Fe2++4I-+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl-，氯气足量时可以发生；B．0Fe2++2I-+Cl2→0Fe3++I2+2Cl-，氧化性Fe3+＞I2，可以发生；C．2Fe2++0I-+Cl2→2Fe3++0I2+2Cl-，氯气不足时，氯气先和碘离子发生置换反应，不可以发生；D．2Fe2++10I-+6Cl2→2Fe3++5I2+12Cl-，氯气不足，把碘离子氧化成碘单质，再部分氧化亚铁离子．

向FeI₂溶液中通入氯气，氯气先和碘离子发生置换反应2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂，然后再和亚铁离子发生反应2Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-；所以在含有n molFeI₂的溶液中通入Cl₂，有x molCl₂发生反应，
当[x/n]≥[3/2]时，碘离子、二价铁离子全部被氧化；[x/n]≤1时，只能氧化碘离子；1＜[x/n]＜[3/2]时，既氧化全部碘离子，又氧化部分二价铁离子；
A．氯气过量，I^-、Fe²⁺都完全被完全氧化，反应方程式为2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-，故A正确；
B．氧化性Fe³⁺＞I₂，碘离子的还原性强于二价铁离子，氯气少量，只能氧化碘离子，2I^-+Cl₂→I₂+2Cl^-，故B正确；
C．氧化性Fe³⁺＞I₂，碘离子的还原性强于二价铁离子，氯气少量，只能氧化碘离子，不可以先氧化二价铁离子，故C错误；
D．当加入的氯气把I^-完全氧化成I₂，还有部分剩余时，再部分氧化亚铁离子，可以发生反应2Fe²⁺+10I^-+6Cl₂→2Fe³⁺+5I₂+12Cl^-，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 氧化还原反应方程式的配平；氧化性、还原性强弱的比较．

考点点评： 本题以氯气和碘化亚铁的反应为载体考查了氧化还原反应，明确溶液中离子反应的先后顺序是解本题的关键，题目难度中等．