（2013•上海）已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++b

解题思路：A、2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂→2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，氯气足量时可以发生；
B、0Fe²⁺+2Br^-+Cl₂→0Fe³⁺+Br₂+2Cl^-，亚铁离子还原性强于溴离子，亚铁离子优先反应；
C、2Fe²⁺+0Br^-+Cl₂→2Fe³⁺+0Br₂+2Cl^-，氯气不足时，可以发生；
D、2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂→2Fe³⁺+1Br₂+4Cl^-，氯气不足，把亚铁离子氧化成三价铁离子后，再部分氧化溴离子．

A、氯气过量，Br^-、Fe²⁺都完全被完全氧化，反应方程式为2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故A正确；
B、氧化性Br₂＞Fe³⁺，则还原性：Br^-＜Fe²⁺，亚铁离子优先反应，不可能只氧化溴离子而亚铁离子不反应，故B错误；
C、加入的氯气的物质的量与铁的物质的量1：2时，发生反应 2Fe^2+-+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故C正确；
D、当加入的氯气把Fe²⁺完全氧化成Fe³⁺，还有部分剩余时，可以发生反应2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂→2Fe³⁺+1Br₂+4Cl^-，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应方程式的配平．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的配平，难度稍大，需要耐心、认真分析．