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1年前
回答问题
已知某温度下,在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB强电解质溶液中,c(H+)>c(H)
1年前1个回答
已知某温度下,在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB电解质溶液中,c(H+)>c(OH-),则下列关系正确的是.
关于亚硫酸氢根溶液PH如何计算已知亚硫酸氢根浓度为1.6mol/L求此时溶液PH(已知该温度下亚硫酸氢根电离常数10负七
已知相同温度下的电离常数K(HA)>K(HB)在物质的量浓度均匀为0.1Mol.L^-1的NaA和NaB混合溶液中,请比
1年前2个回答
已知某温度下,在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB电解质溶液中,c(H + )>(OH - ),则下
已知某温度下0.01mol·L乙酸溶液的电离度为4.2%,求此时乙酸的电离常数和容液中[H+]浓度
已知某温度下nacl饱和溶液的溶解度为S g,密度为p g/cm,求该溶液的物质的量浓度
已知相同温度下,HF和电离程度比HCN的电离程度大,现有室温下物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,已知前
已知某温度下,在100毫升浓度为0.01摩尔每升的 NaHB 强电解质溶液中,
反应Sn+Pb2+=Sn2++Pb在298K达到平衡,已知该温度下k=2.18,若反应开始时Pb2+和Sn2+的浓度都为
已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5.该温度下向20mL 0.01mol•L-1CH3CO
已知某温度下Ksp AgCl=1.0×10-10,Ksp Ag2C2O4=1.0×10-12.求该温度下氯化银和铬酸银的
弱酸的电离平衡常数怎么算已知一定温度下,0.1mol/L的某一元弱酸溶液中c(H+)=1.34*10-3mol/L,则该
已知某温度下,Kw=10的负13次方,A为强酸溶液,PH=a,B为强碱PH=b,若a+b=13,等体积混合后PH值?
(2014•闵行区二模)已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值:
已知某温度下,Ksp(AgCl)=1.56*10-10,,Ksp(Ag2CrO4)=1.0*10-12,向含1.0*10
已知同温度下的溶解度:Zn(OH) 2 >ZnS,MgCO 3 >Mg(OH) 2 ;就溶解或电离出S 2 - 的能力而
已知一定温度下,X(g)+2Y(g)⇌mZ(g);△H=-akJ/mol(a>0),现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器
已知某温度下蒸馏水中的c(H+)=1×10-6mol/L,在此温度下将乙酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液的pH=7,此溶液
你能帮帮他们吗
A、B、C三种物质的溶解度曲线如右图所示,请回答:
依据所含物质种类数目,在水、空气、土壤、海水中,水属于
设计一个正弦波-方波-三角波发生电路正弦波-方波-三角波的频率在100HZ~20KHZ范围内连续可调
英语翻译你先下飞机,然后乘一辆出租车到benmin street,再左拐你就会看到两栋楼房,再往前面走点,就会看见cen
有人提供下 现场报道的英文稿吗就是像电视新闻现场报道的记者那样说发生了什么什么
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面对我国的快速发展,西方有人惊呼:中国强大了,中国已经是发达国家了。请谈谈你对这个观点的看法。
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他的一番话,使我非常感动。________,________,在不确定中生活的人,能________,会________。
复数名词所有格一定是s’吗d(ŐдŐ๑)
两个三两个七怎么加标点符号后结果等于24