已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB电解质溶液中，c(H + )>(OH - )，则下

已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB电解质溶液中，c(H + )>(OH - )，则下列关系式一定正确的是( )
A．溶液的pH="2"
B．c(Na + )="0.01" mol/L≥c(B 2- )
C．溶液中没有H 2 B分子
D．c(Na + )+c(H + )=c(HB - )+c(B 2- )+c(OH - )
本命博客 1年前 已收到1个回答 举报
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oyzc71 幼苗

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B

c(H + )>(OH - )，说明溶液显酸性。如果NaHB不水解，则c(H + )="0.01" mol/L，pH＝2.如果NaHB水解，则说明HB － 的水解程度小于电离程度，则氢离子的浓度就不是0.01 mol/L，溶液中就存在H 2 B分子。所以选项B正确，AC不正确。D也不正确，不符合电荷守恒，应该是
c(Na + )+c(H + )=c(HB - )+2c(B 2- )+c(OH - )。答案选B。

1年前

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