（2014•闵行区二模）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

A．酸性HCO₃^-＜HClO，所以少量二氧化碳通入NaClO溶液中发生的反应为：NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HClO，故A错误；
B．酸性HCO₃^-＜HCN＜H₂CO₃，所以过量的HCN滴入碳酸钠溶液中发生反应：HCN+Na₂CO₃=NaCN+NaHCO₃，故B正确；
C．酸根离子水解程度越大，其结合质子能力越强，酸根离子水解程度CO₃^2-＞C₆H₅O^-＞CN^-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，所以酸根离子结合质子能力大小顺序是CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，故C正确；
D．酸根离子水解程度CO₃^2-＞C₆H₅O^-＞CN^-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，酸的电离平衡常数从小到大顺序是：HCO₃^-＜C₆H₅OH＜HCN＜HClO＜H₂CO₃＜CH₃COOH，故D错误；
故选BC．

点评：
本题考点： 盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查了盐类水解，明确酸根离子水解程度与酸的电离平衡常数、相同浓度钠盐溶液pH大小的关系是解本题关键，再结合强酸制取弱酸来分析解答，题目难度中等．