常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸 两种溶液中由水电离出的氢离子浓度均为1-10^-9mol/l 为什么?

vvzz 1年前 已收到1个回答 举报

漂流的尾巴 春芽

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常温下,PH=3醋酸溶液中的电离情况如下
CH3COOH===(可逆符号)CH3COO- + H+
H2O(可逆符号)H+ + OH-
计算方法如上,溶液中的氢氧根就是水店里出来的,c(OH-)=C(OH-)水=1.0x10-14/1.0x10-3=1.0x10-9
所以一样.这和强弱没有关系.

1年前 追问

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vvzz 举报

但问的是氢离子的浓度啊?

举报 漂流的尾巴

水在任何时刻电离出 来的氢离子和氢氧根离子是相等的啊, 上次回答的时候,没说完,不好意思啊。
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