溶解氧化锌0.3280g于50.00mL0.1101mol/L的H2SO4溶液中,用0.1200mlo/L的NaOH溶液

设和NaOH反应的H2SO4物质的量为Xmol,ZnO样品中纯ZnO的质量为Y克
H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
1 2
X 0.12x0.0255
1 :2 = X :0.12x0.0255,解得：X＝0.00153（mol）
依题意,与ZnO反应的H2SO4的物质的量＝0.1101x0.050－0.00153＝0.003975（mol）
ZnO + H2SO4 == ZnSO4 + H2O
80 1
Y 0.003975
80 :1 = Y :0.003975,解得：Y＝0.318（克）
氧化锌的质量分数＝0.318/0.328 x100%＝96.95%
答：氧化锌的质量分数为：96.95%
（计算花了大量时间,）