常温下将12.5gCuSO4•5H2O溶解于水配制成50.0mL溶液，求：

解题思路：（1）根据n=[m/M]计算12.5g CuSO₄•5H₂O的物质的量，在溶液中CuSO₄=Cu²⁺+SO₄^2-，溶质电离出的阴阳离子的总物质的量为硫酸铜的2倍；
（2）根据c=[n/V]计算溶液中CuSO₄的物质的量浓度；
（3）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸铜的物质的量不变，据此计算．

（1）12.5g CuSO₄•5H₂O的物质的量为[12.5g/250g/mol]=0.05mol，故n（CuSO₄）=0.05mol，在溶液中 CuSO₄=Cu²⁺+SO₄^2-，溶质电离出的阴阳离子的总物质的量为硫酸铜的2倍，即为0.05mol×2=0.1mol，
答：溶质电离出的阴阳离子的总物质的量为0.1mol；
（2）n（CuSO₄）=0.05mol，溶液体积为50mL，故该溶液中CuSO₄的物质的量浓度为：[0.05mol/0.05L]=1mol/L，
答：该溶液中CuSO₄的物质的量浓度为1mol/L；
（3）令稀释后溶液的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸铜的物质的量不变，则：
20.0mL×1mol/L=V×0.0500mol/L，
解得：V=400mL，
答：稀释后溶液的体积是400mL．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，（3）中利用稀释定律比利用定义法计算，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大．